Entre 1850 y 1880 Maxwell, Clausius y Boltzmann desarrollaron esta teoría, basada en la
idea de que todos los gases se comportan de forma similar en cuanto al
movimiento de partículas se refiere.
Teoría cinética de los gases.
Modelo molecular:
Modelo molecular:
Los gases están constituidos por
partículas (átomos o moléculas) separadas por espacios vacíos. Las partículas
de un gas están en constante movimiento en línea recta, al azar en todas la
direcciones.
El volumen total de las partículas de un gas es muy pequeño (y puede despreciarse) en relación con el volumen del recipiente que contiene el gas.
Las
partículas de un gas chocan entre sí y con las paredes del recipiente que lo
contiene. Es tos choque se suponen elásticos, es decir, las partículas no ganan
ni pierden energía cinética en ellos.
La presión del gas se produce por las colisiones de las partículas con las paredes del recipiente.
La presión del gas se produce por las colisiones de las partículas con las paredes del recipiente.
La energía cinética de las partículas aumenta con la temperatura del gas.
Las fuerzas atractivas y
repulsivas entre las partículas se pueden considerar despreciables.
El
aumento de presión exterior origina una disminución del volumen, que supone el
aumento de choques de las partículas con las paredes del recipiente, aumentando
así la presión del gas.
Al aumentar la temperatura aumenta la velocidad media de las partículas, y con ello el número de choques con las paredes. Eso provoca un aumento de la presión interior que desplaza el émbolo hasta que se iguala con la presión exterior, lo que supone un aumento del volumen del gas.
Teoría Cinética de la Materia
1.-Movimiento Browniano
El movimiento
browniano es el movimiento aleatorio que se observa en algunas partículas
microscópicas que se hallan en un medio fluido (por ejemplo, polen en una gota
de agua).
Recibe su nombre en honor al escocés Robert Brown, biólogo y botánico que descubrió éste fenómeno en 1827 y observó que pequeñas partículas de polen se desplazaban en movimientos aleatorios sin razón aparente. El movimiento aleatorio de estas partículas se debe a que su superficie es bombardeada incesantemente por las moléculas (átomos) del fluido sometidas a una agitación térmica.
Recibe su nombre en honor al escocés Robert Brown, biólogo y botánico que descubrió éste fenómeno en 1827 y observó que pequeñas partículas de polen se desplazaban en movimientos aleatorios sin razón aparente. El movimiento aleatorio de estas partículas se debe a que su superficie es bombardeada incesantemente por las moléculas (átomos) del fluido sometidas a una agitación térmica.
El continuo choque de las
partículas del líquido contra las del sólido, provoca atracciones de partículas
con distinta carga que acaban por “romper” el sólido.
El continuo choque de las partículas del líquido contra las del gas o líquido, desplazan a distintas posiciones a cada una de las partículas; como resultado tenemos una mezcla homogénea de las dos clases de partículas.
4.- El humo se mueve
Las partículas gaseosas del aire, chocan constantemente con las partículas sólidas del humo, desplazándolas constantemente.
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