1.-
El número de moléculas es grande y la separación media entre ellas es
grande comparada con sus dimensiones. Por lo tanto ocupan un volumen
despreciable en comparación con el volumen del envase y se consideran masas
puntuales.
2.-
Las moléculas se mueven en forma aleatoria, con
diferentes velocidades cada una, pero con una velocidad promedio que
no cambia con el tiempo.
3.-
Las moléculas realizan choques elásticos entre sí, por lo tanto se
conserva la energía cinética (velocidad) de las moléculas.
4.-
Las fuerzas entre moléculas son despreciables, excepto durante el
choque.
5.-
El gas es considerado puro, es decir todas las moléculas son
idénticas.
6.-
El gas se encuentra en equilibrio térmico con las paredes del envase.
7.-
Estos postulados describen el comportamiento de un gas ideal. Los gases
reales se aproximan a este comportamiento ideal en condiciones de
baja densidad y temperatura.
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